东北石油大学2023年硕士研究生招生考试初试

自命题科目考试大纲

命题单位： 化学化工学院

考试科目代码： 830

考试科目名称： 化学综合 

一、试卷满分及考试时间

试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

二、答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

三、试卷内容结构

试卷包括《无机化学》和《有机化学》两部分，每部分各占75分；

《无机化学》内容包括：

化学热力学基础理论、化学反应速率、酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配位化合物结构。

《有机化学》内容包括：

各类有机化合物的命名、结构、合成方法、化学性质、以及常见有机化学反应机理、综合利用各种反应合成目标化合物。

四、试卷题型结构

《无机化学》部分包括：

1.填空：20个填空，每小题1分，共20分；

2.选择：10个小题，每小题2分，共20分；

3.简答 ：3个小题，每小题5分，共15分；

4.计算：4个小题，每小题5分，共20分。

《有机化学》部分包括：

1.命名及写出结构：5个小题，每小题1分，共5分；

2.合成与机理题：6个小题，每小题5分，共30分；

3.完成反应：20个填空，每空1.5分，共30分；

4.判断正误并改错：5小题，每小题2分，共10分。

五、考试内容知识点说明

《无机化学》部分考试范围：

化学反应原理部分知识要点：

理想气体状态方程及其应用；分压定律及其应用；稀溶液的依数性；热力学第一定律及其应用；化学反应热的计算；元反应、复合反应概念；反应速率方程、速率系数、反应级数的确定；浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；平衡组成的计算；浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算；热力学第三定律和标准熵；化学反应的熵变计算；物质的标准摩尔生成Gibbs函数和反应的Gibbs变化的简单计算；酸碱质子理论、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算；同离子效应、缓冲溶液、缓冲溶液pH的计算；酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名；标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算；溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算；分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算；氧化还原反应的基本概念，原电池电动势的概念；电极电势的概念及其影响因素。Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用。元素电势图及其应用。

物质结构基础部分知识要点：

电子的波粒二象性特点；概率密度、概率、电子云的概念理解；四个量子数的名称、符号、取值及相互关系；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；多电子原子核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置；原子半径、电离能和电负性的变化规律。化学键的分类；共价键的特征和类型；用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型；分子轨道的概念；第二周期同核双原子分子的电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）；键能、键长、键角等概念；三种典型离子晶体的结构特征；晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响；离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响；键的极性和分子的极性、分子间力的产生及其对物质性质的影响；氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响；配合物价键理论的基本要点；配合物的几何构型与形成体杂化轨道的关系；运用晶体场理论解释八面体场中d电子的分布。

《有机化学》部分考试范围：

烷烃、烯烃、炔烃和二烯烃、环烷烃、芳烃、立体化学、卤代烃、醇和醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物、β-二羰基化合物、胺及其它含氮化合物、杂环化合物、糖、氨基酸和蛋白质。

知识点要求：

1、掌握各类化合物的结构及重要的化学性质。

2、掌握重要的合成反应及其应用，如：苯环的定位规则及官能团转化、格利雅试剂的制备及应用、β-二羰基化合物在合成酸、酮等类化合物中的应用、D-A反应、傅-克反应、威廉森醚合成法、缩合反应、盖布瑞尔法合成伯胺及氨基酸、重氮盐反应等重要的有机化学反应在有机合成中的应用。

3、掌握碳正离子、碳负离子、自由基等主要有机化学反应机理，包括重排。

4、掌握重要的概念及其应用，如：芳香性、对映体、消旋、亲核取代、亲电取代、消除、马尔科夫尼科夫规律，扎伊采夫规律等。

六、参考资料（参考书目或文献）

1.《有机化学》（第二版），徐寿昌，高等教育出版社。

2.《基础有机化学（第三版）》上、下册，邢其毅、裴伟伟等编著， 高等教育出版社,2005年。

3.《无机化学(第六版)》，大连理工大学无机化学教研室编著．高等教育出版社，2018年。

4.《无机化学》(上，下)，第四版，吉林大学编著．高等教育出版社，2019年。